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2024年中國(guó)科學(xué)院大學(xué)非全日制研究生招生考試《物理化學(xué)（甲）》考試大綱

來(lái)源：在職研究生招生信息網(wǎng) 發(fā)布時(shí)間：2023-10-31 09:56:53

　　一、考試內(nèi)容

　　(一)氣體

　　1、氣體分子動(dòng)理論

　　2、摩爾氣體常數(shù)

　　3、理想氣體狀態(tài)圖

　　4、分子運(yùn)動(dòng)的速率分布

　　5、分子平動(dòng)能的分布

　　6、氣體分子在重力場(chǎng)中的分布

　　7、分子的碰撞頻率與平均自由程

　　8、實(shí)際氣體

　　9、氣液間的轉(zhuǎn)變 — 實(shí)際氣體的等溫線和液化過(guò)程

　　10、壓縮因子圖 — 實(shí)際氣體的有關(guān)計(jì)算

　　(二)熱力學(xué)第一定律

　　1、熱力學(xué)概論

　　2、熱平衡和熱力學(xué)第零定律-溫度的概念

　　3、熱力學(xué)的一些基本概念

　　4、熱力學(xué)第一定律

　　5、準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程與可逆過(guò)程

　　6、焓

　　7、熱容

　　8、熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用9、Carnot 循環(huán)

　　10、Joule-Thomson 效應(yīng)-實(shí)際氣體的DU 和DH

　　11、熱化學(xué)

　　12、赫斯定律

　　13、幾種熱效應(yīng)

　　14、反應(yīng)焓變和溫度的關(guān)系 — Kirchhoff 定律

　　15、絕熱反應(yīng) — 非等溫反應(yīng)

　　(三)熱力學(xué)第二定律

　　1、自發(fā)過(guò)程的共同特征 — 不可逆性

　　2、熱力學(xué)第二定律

　　3、Carnot 定理

　　4、熵的概念

　　5、Clausius 不等式與熵增加原理

　　6、熱力學(xué)基本方程與 T-S 圖

　　7、熵變的計(jì)算

　　8、熵和能量退降

　　9、熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)和熵統(tǒng)計(jì)意義

　　10、Helmholtz 自由能和 Gibbs 自由能

　　11、變化的方向和平衡條件

　　12、DG 的計(jì)算示例

　　13、幾個(gè)熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系

　　14、熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵

　　(四)多組分體系熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用

　　1、多組分系統(tǒng)的組成表示法

　　2、偏摩爾量

　　3、化學(xué)勢(shì)

　　4、氣體混合物中各組分的化學(xué)勢(shì)

　　5、稀溶液中的兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律

　　6、理想液態(tài)混合物

　　7、理想稀溶液中任一組分的化學(xué)勢(shì)

　　8、稀溶液的依數(shù)性

　　9、活度與活度因子

　　10、分配定律 — 溶質(zhì)在兩互不相溶液相中的分配

　　(五)相平衡

　　1、多相體系平衡的一般條件

　　2、相律

　　3、單組分體系的相平衡

　　4、二組分體系的相圖及其應(yīng)用

　　5、三組分體系的相圖及其應(yīng)用

　　(六)化學(xué)平衡

　　1、化學(xué)反應(yīng)的平衡條件和化學(xué)反應(yīng)的親和勢(shì)

　　2、化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與等溫方程式

　　3、平衡常數(shù)的表示式

　　4、復(fù)相化學(xué)平衡

　　5、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能

　　6、溫度、壓力及惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響

　　7、同時(shí)化學(xué)平衡

　　8、反應(yīng)的耦合

　　9、近似計(jì)算

　　由于篇幅太長(zhǎng)，剩余部分不便展示，下載附件觀看全文。　

　　619 物理化學(xué)（甲）.pdf

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